|
|
Обработка результатовСодержание сероводорода в морской воде принято выражать в миллилитрах газообразного HzS (приведенного к t = 0°С и Р = 760 мм рт. ст.) в литре воды. Из уравнений реакции между иодом и сероводородом (2) и между иодом и гипосульфитом (3) следует, что 1 г/моль сероводорода соответствует 2 г/моль гипосульфита. Относительная молекулярная масса сероводорода равна 34,08, а масса 1 мл при 0°С и 760 мм рт. ст. составляет 1,5393 мг Таблица 12 Форма журнала для записи результатов определения HaS Установка титра раствора гипосульфита: дата 5.01.89 г., время 11.00, стандарт КIO3. Молярная концентрация стандарта 0,02 моль/л. Объем пипетки (марка) 10,00 мл, поправка 0,03, истинный объем 10,03. Расход гипосульфита при установке титра на 10,03 мл стандарта - ....
Исходя из этих соотношений, содержание сероводорода (мл/л) вычисляют по формуле
где 34-приближенное значение относительной молекулярной массы сероводорода; т-объем раствора гипосульфита, затраченного на титрование иода при определении соотношения растворов иода и гипосульфита, мл; п-объем раствора гипосульфита, затраченного на титрование пробы, мл; М-молярная концентрация раствора гипосульфита; К.-поправочный коэффициент раствора гипосульфита; V-объем колбы; d-объем добавленных в колбу реактивов (раствора иода, соляной кислоты). Если при определении всегда применяется раствор гипосульфита концентрацией 0,02 моль/л, то формула (4) может быть упрощена. Поскольку
Тогда
Если для определения HzS применяются одни и те же колбы и одно и то же количество вводимых в колбу реактивов, целесообразно для каждой колбы вычислить коэффициент А =221,0/(V- d), а значения коэффициента А для каждой серии колб свести в особую таблицу; тогда содержание сероводорода (мл/л) составит [H2S] = А (т - п) К Пример. 1. При определении титра гипосульфита найдено, что на 10,03 мл (истинный объем пипетки) стандартного раствора ио-дата калия КIO3 концентрацией 0,0033 моль/л израсходовано 10,18 мл раствора гипосульфита. (Среднее из двух определений с учетом поправки бюретки: b1 = 10,14; b2 = 10,18; bср = 10,16. Соответствующая поправка бюретки 0,02, тогда b = 10,18). Тогда молярная концентрация раствора гипосульфита
где K = 0,985, 6 - стехиометрический коэффициент реакции. 2. При нахождении соотношения между растворами иода и гипосульфита взято 10,03 мл раствора иода и 2 мл раствора соляной кислоты. На титрование этого объема иода израсходовано 9,98 мл (с учетом поправки на калибрацию бюретки) раствора гипосульфита концентрацией 0,02 моль/л. Для определения применялась колба емкостью 250 мл. 3. При определении сероводорода в пробе взяты те же объемы иода и соляной кислоты. На титрование иода, оставшегося после окисления сероводорода, израсходовано 6,86 мл раствора гипосульфита концентрацией 0,02 моль/л (с учетом поправки на калибрацию бюретки). 4. Подставляя эти значения в формулу (5), находим:
5. Если предварительно вычислено значение
то содержание сероводорода составит 0,929 (9,98-6,86) 0,985 = 2,85 (мл/л). Очевидно, что вычисление по формуле (8) проще и занимает меньше времени, что имеет существенное значение при обработке результатов наблюдений в экспедиционных условиях - на борту судна. Содержание сероводорода вычисляют с точностью до двух десятичных знаков. Результаты определений и вычислений заносят в журнал (см. табл. 12). |